Дайте характеристику элементу главной подгруппы углерода

Характеристика химического элемента № 6 Углерод Выполнил: студент группы ММВ- 335 Коробатов М. В. Проверил преподаватель: Мельниченко В. Г. г. Миасс 2006 г. История открытия. Углерод известен с глубокой древности. Древесный уголь служил для восстановления металлов из руд, алмаз - как драгоценный камень.Значительно позднее стали применять графит для изготовления тиглей и карандашей. В 1778 К. Шееле, нагревая графит с селитрой, обнаружил, что при этом, как и при нагревании угля с селитрой, выделяется углекислый газ. Химический состав алмаза был установлен в результате опытов А. Лавуазье (1772) по изучению горения алмаза на воздухе и исследований С. Теннанта (1797), доказавшего, что одинаковые количества алмаза и угля дают при окислении равные количества углекислого газа. Углерод был признан химическим элементом в 1789 Лавуазье.

Подробнее Географический словарь является составной частью многих пород. Сохранение тетрагалогенидов последовательно уменьшается от германия до свинца и от фтора до йода. Оксиды олова, свинца и германия представляют собой твердые вещества, которые обладают более высокими температурами плавления, чем соответствующие четырегалогениды, что связано с более сложной пространственной сетью и большей частью ионного характера присутствующих в них связей. Черный оксид германия и сине-черный оксид олова получают путем разложения соответствующих гидроксидов.

Латинское название carboneum Углерод получил от carbo - уголь. . 2. Распространение углерода в природе, включая живые организмы. По содержанию в земной коре углерод занимает 17-е место среди элементов: на его долю приходится около 0,14 ат. % от общего числа атомов земной коры. Вместе с тем значение углерода чрезвычайно велико, т.к. его соединения являются основой всех живых организмов. В среднем живые организмы, составляющие биосферу, на 18 вес. % состоят из углерода (в теле человека 19,37% углерода). Большая часть углерода сосредоточена в природных карбонатах (СаСО3 - известняк, мрамор, мел, СаСО3 МgСО3 - доломит, МgС03 - магнезит) и в горючих ископаемых (нефть, каменный и бурый уголь, торф, горючие сланцы, природные горючие газы). В состав атмосферы углерод входит в виде углекислого газа СО2 (0,03 об. %), в растворенном состоянии СO2 находится в природных водах (в гидросфере его в 60 раз больше, чем в атмосфере). Свободный углерод встречается в виде алмаза, графита и так называемого аморфного углерода (мелкодисперсный графит, основные разновидности - уголь и сажа). Некоторые каменные угли на 98% состоят из углерода. . Анализ противоречий.

Оксид свинца находится в двух вариантах: желтого, ромбовидного и красного цвета с тетрагональной структурой. Ни один из этих оксидов не растворим в воде и не образует гидроксиды. Гидроксиды образуются по круговой траектории. Немецкий, олово и свинец также образуют моносульфиды, а германий и олово дополнительно дисульфид.

Это химическое вещество нашло применение в качестве малярного краска. Большинство солей свинца мало растворяются в воде. Ацетат и нитрат свинца хорошо растворяются. Сульфат свинца образуется в виде белого осадка после добавления серной кислоты к растворимой соли. Он встречается в природе как минерал, называемый взором.

В источнике написано что, некоторые каменные угли на 98% состоят из углерода, а в источник написано что, некоторые из ископаемых углей содержат 99% углерода. Я считаю верным литературный источник так как он более новый (2003 г.). 3. Физические свойства. Углерод является первым элементом в четвертой группе периодической системы.

Его атомный вес 12,01115. . Аллотропные модификации углерода - алмаз и графит - резко отличаются по физическим свойствам.

Уголь принадлежит к 14-й группе периодической таблицы, называемой углем. Его атомное число равно 6, а атомная масса равна 12. Этот элемент нерастворим в воде, основаниях и кислотах. В результате кислот и воды карбиды деградируют, например. Количество известных углеродных соединений, происходящих естественным и искусственным образом, превышает количество соединений всех других элементов. Обилие существующих углеродных соединений связано с двумя важными свойствами этого элемента, которые отличают его от других углеродистых.

Второй отличительной особенностью угля является способность создавать двойные связи и тройные связи между его атомами. Алотропия - явление возникновения двух или более разновидностей одного и того же элемента, отличающихся физическими и химическими свойствами. Озон - это газ, который в верхних слоях атмосферы является покрытием, которое защищает Землю от вредного ультрафиолетового излучения. Уголь создает три Три Три символизирует Бога, божество, святость, троицу, крестец, гармонию, силу, солнце, плод, рост, развитие, медитацию, счастье, сознание.

Алмаз - прозрачные кристаллы, очень твердые.

Твердость алмаза объясняется строением его кристаллической решетки, четыре валентных электрона каждого атома углерода в алмазе образуют прочные ковалентные связи с другими атомами углерода. Кристаллическая решетка алмаза имеет тетраэдрическое строение. Расстояние между всеми атомами углерода одинаковое.Плотность алмаза равна 3,51 г/см3. Алмаз проводит электрический ток, так как в его кристаллической решетке отсутствуют свободные электроны.

Это алмазный алмазный бриллиант. Читайте глоссарий и Фуллерен. Помимо древесного угля также доступны аллотропные сорта. фосфора, сурьмы, селена и серы. Графит - аллотропный вариант углерода, который также встречается в виде минерала. Пространственная сеть графита состоит из параллельных слоев, в которых атомы углерода имеют координационное число, равное длине связывания между атомами углерода 142 мкм, а угол между этими связями составляет 120 °.

Это темно-серое тело, жирное на ощупь и слабый металлический блеск.
Графит очень мягкий, хорошо проводит электричество и тепло.

Графит из-за его высокой термостойкости используется для изготовления плавильных тиглей.

Графит - мягкое темно-серое вещество с металлическим блеском. Плотность его колеблется от 2,17 до 2,3 г/см3. Кристаллическая решетка графита имеет сложное слоистое строение. Расстояние между слоями в кристалле графита больше расстояния между соседними атомами углерода в одной плоскости в 2,5 раза, поэтому связь между атомами углерода в одном слое гораздо прочнее, чем связь между атомами углерода, находящимися в различных слоях.

Он также используется для производства карандашей и антикоррозионных красок. Из-за хорошей электропроводности он используется для электродов для электрохимической и электрометаллургической промышленности. Он используется в качестве смазки для механизмов, работающих при повышенных температурах. Графит также может быть замедлителем в ядерных реакторах.

Бриллиант в чистом виде производит бесцветные прозрачные кристаллы правильной структуры, очень твердый, сильно сломанный свет, непроводящий электрический ток. В зависимости от количества и типа загрязняющих веществ кристаллы алмаза могут быть окрашены в красный, желтый, синий или коричневый.

Алмазные примеси делают его разными цветами.
Есть также черные бриллианты.

В результате нагревания алмаза без воздуха мы получаем графит. В графитовой пространственной сети каждый атом углерода окружен четырьмя другими атомами, центры тяжести которых определяются тетраэдром.

Каждый атом углерода в кристаллической решетке графита образует три прочные ковалентные связи с атомами углерода, расположенными в том же слое. В образовании этих связей участвуют три электрона атома углерода, а четвертый валентный электрон является относительно свободным. Наличие свободных электронов обусловливает электропроводность графита. . Уголь (особенно древесный) обладает большой адсорбционной способностью.Адсорбционная способность угля обусловливается его пористостью. Чем больше пор, тем больше поверхность угля и тем больше адсорбционная способность.

Алмаз не является химически активным веществом даже при высоких температурах. Не реагирует с кислотами и основаниями, но на них влияют сильные соли и расплавленный карбонат натрия. Алмаз используется в ювелирных, сверлильных, абразивных и режущих инструментах. Бриллианты, называемые бриллиантами, считаются самыми красивыми драгоценными камнями. Однако алмазы, подходящие для ювелирных целей, редки, и большинство алмазов используются в технических целях.

Фуллерены представляют собой аллотропное разнообразие углерода, которое происходит в природе в небольших количествах в саже и в пространстве, окруженном вымершими звездами. Имя фуллерена происходит от имени американского строителя Ричарда Бакминстера Фуллера. Углерод можно отделять экстракцией в органическом растворителе. . Фуллерены построены от нескольких десятков до нескольких сотен атомов углерода, которые образуют обычный закрытый шар, трубку или эллипсоид.

Обычно поры древесного угля частично заполнены различными веществами, что снижает его адсорбционную способность. Для усиления адсорбции уголь подвергают специальной обработке - нагревают в струе водяного пара, чтобы освободить его поры от загрязняющих веществ.Обработанный таким образом уголь называется активным. . 4. Химические свойства. Из аллотропических видоизменений углерода легче других вступает в реакцию аморфный уголь.

Фуллерены не растворяются в воде, а растворяются в органических растворителях, например, в толуоле, бензоле и дисульфиде углерода. С фуллеренами металлы дают соединения включения, а атом углерода в молекуле фуллерена может быть заменен атомом другого элемента. Это желтые или коричневые твердые вещества, которые легко сублимируются.

Вероятно, фуллерены и их металлические соединения будут использоваться в качестве полупроводников, проводников, сверхпроводников, фармацевтических препаратов, смазочных материалов и искусственных волокон. В виде древесного угля уже было известно в доисторические времена и используется для плавки металлов. Вариант угля: графит и алмаз уже известны в древности. В средние века графит использовался для письма и изготовления алхимических тиглей. Лавуазье сказал, что алмаз в воздухе может гореть и распознать углерод как отдельный элемент.

С кислородом углерод образует два главных окисла - двуокись углерода, или угольный ангидрид, часто называемый также углекислым газом СО2, и окись углерода СО. Кроме них, известны еще окислы состава С3О2 и С12О9. При очень высоких температурах углерод соединяется с водородом, серой, кремнием, бором и многими металлами. . При обычной температуре уголь весьма инертен.Его химическая активность проявляется лишь при высоких температурах.

Щеле обнаружил, что графит является вариантом углерода. Углерод - это неметалл, встречающийся в двух вариантах алотропного: алмаз и графит. Оба варианта отличаются кристаллической структурой, плотностью и твердостью. При нагревании без доступа воздуха алмаз переходит в графит. Небольшое количество углерода находится в атмосфере, где она постоянно образуется из азота, бомбардируемая протонами космических лучей в ядерной реакции. Наиболее похожим на чистый углерод является антрацит. Пар присутствует в солнечном свете и других звездах.

Свободный углерод при комнатной температуре мало химически активен, устойчив к кислотам и щелочам. При высоких температурах он реагирует с большинством элементов. Углерод - это компонент всех живых организмов, из которого он проявляется. В природе он принимает участие в системе кровообращения: он поглощается пищей в виде органических соединений людьми и животными и дополнительно осложняется изменениями. Затем он экстрагируется из воздуха растениями, которые в процессе фотосинтеза обрабатывают его сахарами.

В качестве окислителя уголь реагирует с некоторыми металлами и неметаллами. Соединения углерода с металлами называются карбидами.Например: 4А1 + ЗС = Al4С3 карбид алюминия Большое практическое значение имеет карбид кальция, который получается нагреванием извести СаО и кокса в электропечах: СаО + ЗС = СаС2 + СО Карбид кальция С водородом уголь в присутствии никелевого катализатора и при нагревании образует метан - основную составную часть природных горючих газов: С + 2H2 = СH4 Однако для угля более характерны реакции, в которых он проявляет восстановительные свойства. Это имеет место при полном сгорании углерода любой аллотропной модификации: С + О2 = СО2 Уголь восстанавливает железо, медь, цинк свинец и другие металлы из их оксидов, что широко используется в металлургии при получении этих металлов.

Характерные особенности угля не так велики для других элементов, он способен образовывать водород, кислород, азот, серу и другие элементы сложных органических соединений цепной или кольцевой структуры. содержать от нескольких до нескольких сотен тысяч атомов.

Важными соединениями угля являются цианид, цианид, циановая кислота, сероуглерод, молниевая кислота. Неметаллы, кроме редких газов, объединяются с водородом, что приводит к летучие бинарные вещества, а также кислород, оксиды кислот. Структурные, редкие газы являются одноатомными, а другие неметаллические газы в нормальных условиях имеют двухатомные молекулы. Кислород является единственным газообразным элементом при обычной температуре, что соответствует двум аллотропным формам: самому кислороду и озону.

Например: 2ZnО + С = 2Zn + СО2 Очень важное химическое свойство углерода - способность его атомов образовывать прочные связи между собой - углеродные цепи. . 5. Получение углерода.

Уголь. При термическом разложении углеродистых соединений образуется черная масса - уголь и выделяются летучие продукты. Уголь представляет собой тонкоизмельченный графит. Наиболее важными сортами угля являются кокс, древесный уголь и сажа. Кокс. Кокс получается при нагревании каменного угля без доступа воздуха.Древесный угль получается при обугливаний древесины (нагревание без доступа или при незначительном доступе воздуха). Сажа. Сажа получается из углеводородов (природного газа, ацетилена, скипидара и др.) сжиганием их при ограниченном доступе воздуха (или термическим разложением в отсутствие воздуха). . Двуокись углерода.

Единственной неметаллической жидкостью в нормальных условиях является бром, также двухатомный. Остальные неметаллы, твердые тела обладают широким спектром структур, радикально отличающихся друг от друга, даже соседей в периодической системе, которые являются аллотропными.

Хотя после появления, часто характеризующегося металлическим блеском, он приближается к металлам, после кристаллической структуры он напоминает неметаллы. Основными особенностями неметаллов и полуметаллов являются: аллотропия, склонность к образованию ковалентных комбинаций, в некоторых случаях полимеризованная, а некоторые жидкие соединения с высокой диэлектрической постоянной обладают способностью вести себя как неводные растворители. В качестве компонента воды и органических соединений водород присутствует в живых организмах.

В лабораториях двуокись углерода обычно получают, действуя на мрамор СаСОз соляной кислотой: СаСО3 + 2НС1 = СаС12 + Н2О + СО2 В промышленности большие количества двуокиси углерода получают как побочный продукт при выжигании извести: СаСО3 = СаО + СО2 . 6. Применение углерода и его соединений. Технические алмазы применяют для шлифования особо твердых материалов и резки горных пород.

Физические свойства Водород - без запаха, бесцветный и безвкусный газ, более легкий, чем воздух, с высокой теплопроводностью и электропроводностью. Изотоп 31Н, называемый тритием, 31Т. Последний испускает спонтанное и непрерывное излучение, поэтому он радиоактивен. Следующие примеры выводятся из следующих примеров: - галогены имеют двухатомные молекулы; - в молекуле атомы галогена связаны нековалентными связями; - галогенированные кислоты имеют ковалентную полярную связь. Физические свойства Кроме фторида, другие галогены также могут иметь превосходные валентности.

Крупные алмазы подвергают огранке (получают бриллианты) и используют в ювелирных украшениях. Из графита делают электроды (в промышленном электролизе), замедлители нейтронов в ядерных реакторах и грифели карандашей. Графит используют в качестве смазочного материала.Кокс применяют в металлургии в качестве восстановителя. Сажу используют в качестве наполнителя при производстве резины и при изготовлении черных красок.

Фторид является наиболее реактивным из всех известных элементов. Основные комбинации галогенов показаны в таблице. Галогены являются мощными окислителями и реагируют с большим количеством соединений разных элементов. Существование 6 электронов на последнем слое объясняет электроотрицательный характер и тенденцию ионизации этих элементов. Физические свойства Кислород является единственным элементом в этой группе, который находится в газообразном состоянии при комнатной температуре. Химические свойства Кислород является мощным электроотрицательным элементом.

Высокую адсорбционную способность активированного угля (мелко измельченный тонкопористый древесный уголь) используют для очистки веществ от примесей; в медицине - для удаления из пищеварительного тракта растворенных вредных веществ и газов; в противогазах - для удаления вредных примесей из вдыхаемого воздуха.Углекислый газ применяют в производстве соды, сахара, газированных напитков. Твердый спрессованный углекислый газ (сухой лед) используют при проведении взрывных работ на угольных разработках (для увеличения полезной площади взрыва за счет мгновенного испарения «сухого льда»), для устранения облачности (в качестве центров кристаллизации для переохлажденной воды, из капелек которой состоят облака), а также для хранения скоропортящихся продуктов.

Он легко сочетается с большинством элементов для образования оксидов. Исключения составляют редкие газы и благородные металлы. Кислород имеет шесть электронов в валентном слое и функционирует с переменными валентностями в разных соединениях. После фтора кислород является наиболее электроотрицательным элементом. Учитывая его присутствие в воздухе на 20%, можно сделать вывод о том, какое значение он имеет. Существенным свойством кислорода является окисление веществ, с которыми он реагирует. В отличие от кислорода, серы, селена и теллура менее реактивны при комнатной температуре, но при нагревании они сочетаются с большинством элементов. химический каркас изменяется от серы до теллура с уменьшением электроотрицательности и увеличением металлического характера.

Карбонат калия (поташ.) применяют в производстве жидкого мыла, оптического тугоплавкого стекла. Карбонат кальция (известняк, мрамор, мел) широко используют в строительстве. . Аморфный углерод и виде древесного угля и кокса, каменный уголь, а также многие соединения углерода играют важнейшую роль в современной жизни как источники получения различных видов энергии.

При сгорании угля и углеродсодержащих соединений выделяется тепло, которое используется для отопления. Большая же часть получаемого тепла превращается, другие виды энергии и затрачивается, на совершение механической работы. . 7. Список использованной литературы. 1. Н. С. Ахметов.Общая и неорганическая химия. г. Москва издательство Высшая школа 1988 г. 2. О. О. Максименко.

Химия. Пособие для поступающих в вузы. г. Москва издательство Эксмо 2003 г. 3. А. С. Егоров, К. П. Шацкая, Н. М. Иванченко, В. Д. Дионисьев, В. К. Ермакова, Л. В. Котельницкая, И. Е. Слабченко, Р. В. Шевченко, К. Д. Шлюкер. Химия. Пособие- репетитор для поступающих в вузы. г. Ростов-на-Дону издательство Феникс 2003 г. 4. Г. П. Хомченко.Пособие по химии для поступающих в вузы. г. Москва издательство Новая Волна 2002 г. 5. Н. Л. Глинка.

Общая химия. г. Ленинград издательство Химия 1972 г.

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным для Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Южно-Уральский государственный университет

Кафедра ЕН

Характеристика химического элемента

№ 6 Углерод

Выполнил:

студент группы ММВ-335

Коробатов М. В.

Проверил преподаватель:

Мельниченко В. Г.

г. Миасс 2006 г.

История открытия.

Углерод известен с глубокой древности. Древесный уголь служил для восстановления металлов из руд, алмаз - как драгоценный камень. Значительно позднее стали применять графит для изготовления тиглей и карандашей.

В 1778 К. Шееле , нагревая графит с селитрой, обнаружил, что при этом, как и при нагревании угля с селитрой, выделяется углекислый газ. Химический состав алмаза был установлен в результате опытов А. Лавуазье (1772) по изучению горения алмаза на воздухе и исследований С. Теннанта (1797), доказавшего, что одинаковые количества алмаза и угля дают при окислении равные количества углекислого газа. Углерод был признан химическим элементом в 1789 Лавуазье. Латинское название carboneum Углерод получил от carbo - уголь. .

2. Распространение углерода в природе, включая живые организмы.

По содержанию в земной коре углерод занимает 17-е место среди элементов: на его долю приходится около 0,14 ат. % от общего числа атомов земной коры. Вместе с тем значение углерода чрезвычайно велико, т.к. его соединения являются основой всех живых организмов. В среднем живые организмы, составляющие биосферу, на 18 вес. % состоят из углерода (в теле человека 19,37% углерода).

Большая часть углерода сосредоточена в природных карбонатах (СаСО 3 - известняк, мрамор, мел, СаСО 3 МgСО 3 - доломит, МgС0 3 - магнезит) и в горючих ископаемых (нефть, каменный и бурый уголь, торф, горючие сланцы, природные горючие газы). В состав атмосферы углерод входит в виде углекислого газа СО 2 (0,03 об. %), в растворенном состоянии СO 2 находится в природных водах (в гидросфере его в 60 раз больше, чем в атмосфере).

Свободный углерод встречается в виде алмаза, графита и так называемого аморфного углерода (мелкодисперсный графит, основные разновидности - уголь и сажа). Некоторые каменные угли на 98% состоят из углерода. .

Анализ противоречий.

В источнике написано что, некоторые каменные угли на 98% состоят из углерода, а в источник написано что, некоторые из ископаемых углей содержат 99% углерода.

Я считаю верным литературный источник так как он более новый (2003 г.).

3. Физические свойства.

Углерод является первым элементом в четвертой группе периодической системы. Его атомный вес 12,01115. .

Аллотропные модификации углерода - алмаз и графит - резко отличаются по физическим свойствам.

Алмаз - прозрачные кристаллы, очень твердые. Твердость алмаза объясняется строением его кристаллической решетки, четыре валентных электрона каждого атома углерода в алмазе образуют прочные ковалентные связи с другими атомами углерода. Кристаллическая решетка алмаза имеет тетраэдрическое строение. Расстояние между всеми атомами углерода одинаковое. Плотность алмаза равна 3,51 г/см 3 . Алмаз проводит электрический ток, так как в его кристаллической решетке отсутствуют свободные электроны.

Графит - мягкое темно-серое вещество с металлическим блеском. Плотность его колеблется от 2,17 до 2,3 г/см 3 . Кристаллическая решетка графита имеет сложное слоистое строение. Расстояние между слоями в кристалле графита больше расстояния между соседними атомами углерода в одной плоскости в 2,5 раза, поэтому связь между атомами углерода в одном слое гораздо прочнее, чем связь между атомами углерода, находящимися в различных слоях. Каждый атом углерода в кристаллической решетке

графита образует три прочные ковалентные связи с атомами углерода, расположенными в том же слое. В образовании этих связей участвуют три электрона атома углерода, а четвертый валентный электрон является относительно свободным. Наличие свободных электронов обусловливает электропроводность графита. .

Уголь (особенно древесный) обладает большой адсорбционной способностью. Адсорбционная способность угля обусловливается его пористостью. Чем больше пор, тем больше поверхность угля и тем больше адсорбционная способность. Обычно поры древесного угля частично заполнены различными веществами, что снижает его адсорбционную способность. Для усиления адсорбции уголь подвергают специальной обработке - нагревают в струе водяного пара, чтобы освободить его поры от загрязняющих веществ. Обработанный таким образом уголь называется активным. .

4. Химические свойства.

Из аллотропических видоизменений углерода легче других вступает в реакцию аморфный уголь.

При очень высоких температурах углерод соединяется с водородом, серой, кремнием, бором и многими металлами. .

При обычной температуре уголь весьма инертен. Его химическая активность проявляется лишь при высоких температурах. В качестве окислителя уголь реагирует с некоторыми металлами и неметаллами. Соединения углерода с металлами называются карбидами.

Например:

4А1 + ЗС = Al 4 С 3

алюминия

Большое практическое значение имеет карбид кальция, который получается нагреванием извести СаО и кокса в электропечах:

СаО + ЗС = СаС 2 + СО

Карбид кальция

С водородом уголь в присутствии никелевого катализатора и при нагревании образует метан - основную составную часть природных горючих газов:

С + 2H 2 = СH 4

Однако для угля более характерны реакции, в которых он проявляет восстановительные свойства. Это имеет место при полном сгорании углерода любой аллотропной модификации:

С + О 2 = СО 2

Уголь восстанавливает железо, медь, цинк., свинец и другие металлы из их оксидов, что широко используется в металлургии при получении этих металлов. Например:

2ZnО + С = 2Zn + СО 2

Очень важное химическое свойство углерода - способность его атомов образовывать прочные связи между собой - углеродные цепи. .

5. Получение углерода.

При термическом разложении углеродистых соединений образуется черная масса - уголь и выделяются летучие продукты. Уголь представляет собой тонкоизмельченный графит. Наиболее важными сортами угля являются кокс, древесный уголь и сажа.

Кокс получается при нагревании каменного угля без доступа воздуха.

Древесный угль получается при обугливаний древесины (нагревание без доступа или при незначительном доступе воздуха).

Сажа получается из углеводородов (природного газа, ацетилена, скипидара и др.) сжиганием их при ограниченном доступе воздуха (или термическим разложением в отсутствие воздуха). .

Двуокись углерода.

В лабораториях двуокись углерода обычно получают, действуя на мрамор СаСОз соляной кислотой:

СаСО 3 + 2НС1 = СаС1 2 + Н 2 О + СО 2

В промышленности большие количества двуокиси углерода получают как побочный продукт при выжигании извести:

СаСО 3 = СаО + СО 2 .

6. Применение углерода и его соединений.

Технические алмазы применяют для шлифования особо твердых материалов и резки горных пород. Крупные алмазы подвергают огранке (получают бриллианты) и используют в ювелирных украшениях.

Из графита делают электроды (в промышленном электролизе), замедлители нейтронов в ядерных реакторах и грифели карандашей. Графит используют в качестве смазочного материала.

Кокс применяют в металлургии в качестве восстановителя.

Сажу используют в качестве наполнителя при производстве резины и при изготовлении черных красок.

Углекислый газ применяют в производстве соды, сахара, газированных напитков. Твердый спрессованный углекислый газ (сухой лед) используют при проведении взрывных работ на угольных разработках (для увеличения полезной площади взрыва за счет мгновенного испарения «сухого льда»), для устранения облачности (в качестве центров кристаллизации для переохлажденной воды, из капелек которой состоят облака), а также для хранения скоропортящихся продуктов.

Карбонат калия (поташ.) применяют в производстве жидкого мыла, оптического тугоплавкого стекла.

Карбонат кальция (известняк, мрамор, мел) широко используют в строительстве. .

Аморфный углерод и виде древесного угля и кокса, каменный уголь, а также многие соединения углерода играют важнейшую роль в современной жизни как источники получения различных видов энергии. При сгорании угля и углеродсодержащих соединений выделяется тепло, которое используется для отопления. Большая же часть получаемого тепла превращается, другие виды энергии и затрачивается, на совершение механической работы. .

7. Список использованной литературы.

1. Н. С. Ахметов. Общая и неорганическая химия. г. Москва издательство Высшая школа

2. О. О. Максименко. Химия. Пособие для поступающих в вузы. г. Москва издательство

Эксмо 2003 г.

3. А. С. Егоров, К. П. Шацкая, Н. М. Иванченко, В. Д. Дионисьев, В. К. Ермакова,

Л. В. Котельницкая, И. Е. Слабченко, Р. В. Шевченко, К. Д. Шлюкер. Химия. Пособие-

репетитор для поступающих в вузы. г. Ростов-на-Дону издательство Феникс 2003 г.

4. Г. П. Хомченко. Пособие по химии для поступающих в вузы. г. Москва издательство

Новая Волна 2002 г.

5. Н. Л. Глинка. Общая химия. г. Ленинград издательство Химия 1972 г.